化学教案:物质的量

化学教案:物质的量

[课题]第三章第一节:物质的量

[课时]1课时

[教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点]物质的量及其单位

[教学过程]

[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板书]一、物质的量

[类比]物质的量是*单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲述]1971年，第十四届*计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

[板书]二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是*千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02×1023个。

[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

[举例]

1摩尔

氧原子

约为6.02×1023个

1摩尔

水分子

约为6.02×1023个

1摩尔

*离子

约为6.02×1023个

[讲述]应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

[计算]n=n/na

0.1molh2中，含有molh。

2molch4中，含有molc，molh。

3.01×1023个h2o中，含有molh,molo。

0.1molna作还原剂时，失去的电子数是个。

[过渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

[复习]相对原子质量的计算

以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993×10-26kg，1个o原子质量是：2.657×10-26。那么，o的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[讲述]由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g,因此1molo质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

[板书]三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：m

3、单位：g/mol

4、计算公式：m=m/n

[举例]课本上例题。

[小结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

[作业]课本p48习题。

第2篇：物理学《质量》教案

导语：质量是物体本身的一种属*，它不随物体的形状、状态和位置的改变而改变，你知道吗?下面的是百分网小编为大家搜集的物理学《质量》教案，欢迎阅读，谢谢!

课题

第七章第一节质量

执教

教学

目标

1.知道什么是物体的质量。

2.知道质量的主单位和常用单位;能进行单位间的换算。

3.知道实验室测量质量的仪器是天平;知道托盘天平的构造及使用方法

重点

质量单位及单位间换算，天平使用方法

难点

质量的概念，质量是物体本身的一种属*，它不随物体的形状、状态和位置的改变而改变

教具

演示

铁钉、铁锤、木桌、木凳、托盘天平、彩*挂图等

学生

主要教学过程

学生活动

一引入新课

问：自行车是用哪些材料制成?

答：钢、铁、橡胶等材料制成的，教师接着说明：一般我们把自行车称为物体，钢、铁、橡胶等称为物质。这样我们可以说：自行车这个物体是由钢、铁、橡胶等物质构成的，其它物体如：铁钉、铁锤、桌子、凳子等也都是由物质构成的。

学生回答

二教学过程设计

1.质量

(1)对实物的观察，引入质量的概念

铁钉和铁锤含有铁这种物质的多少不同，桌子和凳子含有木这种物质我多少不同，物理学里为了表示这*质就引入的质量这个物理量，

质量是表示物体所含物质的多少。用符号：“m”表示。

(2)举例说明物体的质量不随它的形状、状态、位置和温度而改变。

2.质量的单位

(1)*单位：千克(kg)

(2)其他单位：吨(t);克(g);毫克(mg)。

(3)进率：1吨=1000千克;1千克=1000克;1克=1000毫克。

看p103表中一些物体的质量。

3.质量的测量——天平

(1)介绍常用测质量的器具：案称;杆称;台称;电子称;天平

(2)托盘天平的构造及使用方法

构造：底座;横梁;托盘;平衡螺母;指针;分度盘;游码;标尺

(3)天平的使用

a.盘天平的调节：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处;调节横平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。

观察实物

回顾小学学的重量单位

查看表中一些物体的质量

观察天平构造，对照书本，指出每一组成部分

教学过程设计

b.把被测物体放在左盘，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。

c.这时盘中砝码的总质量加上游码在标尺上所对和刻度值，就等于被测物体的质量。

教师强调：1、调节平衡螺累母按：指针左偏就向右调;右偏向左调。

2、天平调节平衡后，左右盘不能对调，平衡螺母不能再动。

3、取砝码时一定要用镊子。

4、往盘里加砝码应先估计被测物的质量，再从大到小加砝

码，当加到最小一个砝码时太重了，则应改用移游码。

5、游码的读数是读游码的左边所对标尺的刻度值。

(4)天平使用注意事项：

a.不能超过称量(天平的称量=所配砝码总质量+游砝最大读数)。

b.取砝码要用镊子，并轻拿轻放。

c.保持天平干燥、清洁。

小结：(在板书中小结)

三.思考与作业

如何用天平测量液体的质量。

四板书

第七章第一节质量

一.质量

1.什么叫质量：物体所含物质的多少叫质量

2.单位：*单位：千克(kg)

其他单位：吨(t);克(g);毫克(mg)

进率：1000进

二.质量测量

1.实验室测量质量工具：天平

2.天平的使用

(1)把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处;

(2)调节横平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。

(3)物体放在左盘，砝码放在右盘，并调节游码，直到横梁恢复平衡。

(4)物体质量=砝码总质量+游码读数

三.使用天平注意事项：p103：1;2

第3篇：物质的量教案

知识目标：

1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号

物质的式量

每个粒子的质量

(g/个)

1摩尔物质含有的

粒子数(个)

1摩尔物质质量

(g)

[*]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫*含个硫*分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol*离子含有个*离子，是23g。的式量为17。1mol*氧根离子含个*氧根离子，是17g。

[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16gy=32g

[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

第4篇：物质的量的教学教案

第三章物质的量

第一节物质的量（第一课时）

教学目标概览：

（一）知识目标

1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要*和必要*，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的`能力。

（三）情感目标

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：

[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]第一节物质的量

物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol

[板书]一物质的量

1．物质的量及其单位——mol

基本物理量

长度

质量

时间

电流强度

物质的量

热力学温度

发光强度

单位

【物质的量的教学教案】相关文章：

1.物质的密度教学教案

2.《物质的构成》教案

3.物质的量的浓度第一课时的教案

4.我们身边的物质的教案

5.物质的溶解的教案设计

6.《物质的密度》教学设计

7.物质的鉴别教学设计

8.物质的分散系教学设计

第5篇：物质的量的教学教案

第三章物质的量

第一节物质的量（第一课时）

教学目标概览：

（一）知识目标

1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要*和必要*，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：

[引入]复习c+o2=co2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gc和32go2反应，而无法只取1个c原子和1个氧分子反应，那么12gc中含多少个c呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]第一节物质的量

物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol

[板书]一物质的量

1．物质的量及其单位——mol

基本物理量

长度

质量

时间

电流强度

物质的量

热力学温度

发光强度

单位

第6篇：有关化学溶质的质量分数的教学教案

教学目标

掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

N初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备

投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，*匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫*铜固体，鸡蛋。

课时安排共2课时

教学过程

点评

教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

学生：喜欢。

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）

老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）

老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！

活动与探究

分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）

①鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250ml水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

次序

清水量

加入的食盐量

鸡蛋

小结

1

250g

不放食

沉？浮？

2

250g

1匙（约5克）

沉？浮？

3

250g

2匙（约10克）

沉？浮？

4

250g

3匙（约15克）

沉？浮？

…

…

…

…

用死海图片导入，简明扼要。

学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

②硫*铜溶解于水

在三只试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫*铜。比较三种硫*铜溶液的颜*。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

编号

溶液颜*

清水量

硫*铜的质量

溶液质量

1

2

3

师生一起归纳小结：

①对于有*溶液，可以根据颜*来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜*越深，溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无*溶液来说，显然就不能用颜*来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？

教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材p42，找出溶质质量分数的概念。

学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：

溶质的质量分数＝

教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

学生：尝试练习，并很快顺利完成。

师生共同归纳，课堂气氛融洽。

教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？

学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）

教师：（板书讲解解答过程）

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，